La química inorgánica
estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los
elementos y los compuestos inorgánicos, es decir, realiza los estudios de todos
aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrógeno. Los
compuestos inorgánicos existen en menor proporción en cantidad y variedad que
los compuestos orgánicos.
Clasificación
de los compuestos inorgánicos
Los
compuestos inorgánicos se dividen según su estructura en:
Compuestos
binarios:
Óxido
metálicos
Anhídridos
Peróxidos
Hidruros metálicos
Hidrácidos
Sales Neutras
Compuestos
ternarios:
Hidróxidos
Oxisales
Oxisales
Compuestos Binarios:
Óxidos metálicos (óxidos básicos)
Los
óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un
elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos
básicos.
Formulación
de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La
fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es el elemento metálico y O es
oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO,
MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.
Los
óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello
se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.
Nomenclatura
de los óxidos metálicos (óxidos básicos)
La
lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es
decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para
ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos se
nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Los
sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Óxido ... ico
Na+1 +
O-2 » Na2O:
óxido sódico
Ca+2 +
O-2 » Ca2O2 » CaO:
óxido cálcico
Dos valencias:
Menor
valencia: Óxido ... oso
Ni+2 +
O-2 » Ni2O2 » NiO:
óxido niqueloso
Hg+1 +
O-2 » Hg2O:
óxido mercurioso
Mayor
valencia: Óxido ... ico
Ni+3 +
O-2 » Ni2O3:
óxido niquélico
Hg+2 +
O-2 » Hg2O2 » HgO:
óxido mercúrico
Tres valencias:
Menor
valencia: Óxido hipo ... oso
Cr+2 +
O-2 » Cr2O2 » CrO:
óxido hipocromoso
Valencia
intermedia: Óxido ... oso
Cr+3 +
O-2 » Cr2O3:
óxido cromoso
Mayor
valencia: Óxido ... ico
Cr+6 +
O-2 » Cr2O6 » CrO3:
óxido crómico
Cuatro valencias:
Primera
valencia (baja): Óxido hipo ... oso
Mn+2 +
O-2 » Mn2O2 » MnO:
óxido hipomanganoso
Segunda
valencia: Óxido ... oso
Mn+3 +
O-2 » Mn2O3:
óxido manganoso
Tercera
valencia: Óxido ... ico
Mn+4 +
O-2 » Mn2O4 » MnO2:
óxido mangánico
Cuarta
valencia (alta): Óxido per ... ico
Mn+7 +
O-2 » Mn2O7:
óxido permangánico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Ejemplos:
Ni2O3:
óxido de níquel (III)
HgO: óxido de mercurio (II)
HgO: óxido de mercurio (II)
Cuando
el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Ejemplo:
CaO:
óxido de calcio en lugar de óxido de calcio (II)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento.
Los
prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
- 1 átomo: Mono
- 2 átomos: Di
- 3 átomos: Tri
- 4 átomos: Tetra
- 5 átomos: Penta
- 6 átomos: Hexa
- 7 átomos: Hepta
- ...
Ejemplos:
Na2O:
monóxido de disodio
Ni2O3: trióxido de diníquel
Ni2O3: trióxido de diníquel
Cuando
el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
NiO:
monóxido de niquel en lugar de monóxido de mononíquel
Anhídridos (no metal + oxígeno)
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no
metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos
ácidos u óxidos
no metálicos.
Formulación
de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)
Los
anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto
a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no
metálico.
La
fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O
es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO2,
SO3, SeO, etc.
Nomenclatura
de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: Anhídrido ... ico
Si+4 +
O-2 » Si2O4 » SiO2:
anhídrido silícico
Dos valencias:
Menor
valencia: Anhídrido ... oso
C+2 +
O-2 » C2O2 » CO:
anhídrido carbonoso
Mayor
valencia: Anhídrido ... ico
C+4 +
O-2 » C2O4 » CO2:
anhídrido carbónico
Tres valencias:
Menor
valencia: Anhídrido hipo ... oso
S+2 +
O-2 » S2O2 » SO:
anhídrido hiposulfuroso
Valencia
intermedia: Anhídrido ... oso
S+4 +
O-2 » S2O4 » SO2:
anhídrido sulfuroso
Mayor
valencia: Anhídrido ... ico
S+6 +
O-2 » S2O6 » SO3:
anhídrido sulfúrico
Cuatro valencias:
Primera
valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
I+1 +
O-2 » I2O:
anhídrido hipoyodoso
Segunda
valencia: Anhídrido ... oso
I+3 +
O-2 » I2O3:
anhídrido yodoso
Tercera
valencia: Anhídrido ... ico
I+5 +
O-2 » I2O5:
anhídrido yódico
Cuarta
valencia (alta): Anhídrido per ... ico
I+7 +
O-2 » I2O7:
anhídrido peryódico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
CO2:
óxido de carbono (IV)
Br2O3: óxido de bromo (III)
Br2O3: óxido de bromo (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.
Los
prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:
- 1 átomo: Mono
- 2 átomos: Di
- 3 átomos: Tri
- 4 átomos: Tetra
- 5 átomos: Penta
- 6 átomos: Hexa
- 7 átomos: Hepta
- ...
Ejemplos:
P2O5:
pentaóxido de difósforo
Cl2O: monóxido de dicloro
Cl2O: monóxido de dicloro
Peróxidos
Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno
junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación
-O-O-, O22- llamado
ión peróxido.
Formulación
de los peróxidos
Los
peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos
oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de
elementos no se pueden simplificar las valencias.
La
fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es
oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).
Nomenclatura de los peróxidos
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Peróxido ... ico
Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido
lítico
Dos valencias:
Menor valencia: Peróxido ...
oso
Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido
cuproso
Mayor valencia: Peróxido ...
ico
Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico
Tres valencias:
Menor valencia: Peróxido hipo
... oso
Ti+2 + O2-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido
hipotitanioso, dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio
(IV)
Valencia intermedia: Peróxido
... oso
Ti+3 + O2-2 » Ti2(O2)3:
peróxido titanioso
Mayor valencia: Peróxido ...
ico
Ti+4 + O2-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido
titánico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja):
Peróxido hipo ... oso
U+3 + O2-2 » U2(O2)3:
peróxido hipouranioso
Segunda valencia: Peróxido
... oso
U+4 + O2-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido
uranioso
Tercera valencia: Peróxido
... ico
U+5 + O2-2 » U2(O2)5:
peróxido uránico
Cuarta valencia (alta):
Peróxido per ... ico
U+6 + O2-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido
peruránico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
Ejemplo:
Cu2O2:
peróxido de cobre (I)
Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)
Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)
En el
caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es
necesario indicarla.
Ejemplo:
Li2O2:
peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
Ejemplos:
Li2O2:
peróxido de dilitio
Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio
Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.
Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio
Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.
Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)
Los hidruros metálicos o simplemente hidruros,
son combinaciones de hidrógeno junto a un elemento metálico. En este tipo de
compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno
actúa con valencia -1.
Formulación de los hidruros
Los
hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del
hidrógeno siendo intercambiadas sus valencias.
La
fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde
X es el elemento metálico, H es el hidrógeno y n es la valencia del elemento
metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos se encuentran:
NiH3, SrH2, FeH3, etc.
Nomenclatura de los hidruros
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:
Una valencia: Hidruro ... ico
Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico
Dos valencias:
Menor valencia: Hidruro ...
oso
Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso
Mayor valencia: Hidruro ...
ico
Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico
Tres valencias:
Menor valencia: Hidruro hipo
... oso
Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso
Valencia intermedia: Hidruro
... oso
Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso
Mayor valencia: Hidruro ...
ico
Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja):
Hidruro hipo ... oso
V+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso
Segunda valencia: Hidruro ...
oso
V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso
Tercera valencia: Hidruro ...
ico
V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico
Cuarta valencia (alta):
Hidruro per ... ico
V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación.
Ejemplos:
CoH2:
hidruro de cobalto (II)
CoH3: hidruro de cobalto (III)
CoH3: hidruro de cobalto (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
Ejemplos:
NiH2:
dihidruro de níquel
NiH3: trihidruro de níquel
NiH3: trihidruro de níquel
Hidrácidos
Los hidrácidos también llamados ácidos
hidrácidos o
hidruros no metálicos son combinaciones binarias entre hidrógeno junto a los
halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At y con los anfígenos (S, Se, Te)
exceptuando el O, los primeros actúan con valencia 1 y los segundos actúan con
valencia 2. Estos compuestos presentan carácter ácido en disolución acuosa.
Formulación de los hidrácidos
Las
fórmulas de los hidrácidos son del siguiente tipo HnX (donde X es el elemento no metálico y n
es la valencia de dicho elemento).
Nomenclatura de los hidrácidos
Los
hidrácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional y la nomenclatura
sistemática, no utilizandose la nomenclatura de stock:
Nomenclatura tradicional: en la nomenclatura tradicional los hidrácidos se nombran usando la palabra ácido ya que tienen carácter ácido en disolución acuosa y añadiendo el sufijo hídrico al nombre del elemento no metal.
Ejemplos:
H2S:
ácido sulfhídrico
HBr: ácido bromhídrico
HBr: ácido bromhídrico
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática de los hidrácidos se nombre utilizando el sufijo uro al nombre del no metal.
Ejemplos:
HCl:
cloruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
HF: fluoruro de hidrógeno
Sales neutras
Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos
del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento
no metálico forman una sal neutra, mientras
que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman
una sal volátil.
Los
tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros,
astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros,
antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
Formulación de las sales neutras
La
formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: MaNb,
donde M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del elemento
no metálico y b: valencia del elemento metálico.
Hay
que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actua con la valencia
fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto
los elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias:
F-1, Cl-1, Br-1,
I-1, At-1, S-2, Te-2, Se-2,
N-3, P-3, As-3, Sb-3, B-3,
C-4, Si-4
Nomenclatura de las sales neutras
Las
sales neutras se nombran mediante la nomenclatura tradicional, nomenclatura
sistemática y la nomenclatura de stock.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales neutras se realiza nombrando el elemento no metálico terminado en uro seguido del elemento metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento metálico siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: ...uro ...ico
Li+1 + F-1 » LiF: fluoruro lítico
Dos valencias:
Menor valencia: ...uro ...oso
Ni+2 + F-1 » NiF2: fluoruro niqueloso
Mayor valencia: ...uro ...ico
Ni+3 + F-1 » NiF3: fluoruro niquélico
Tres valencias:
Menor valencia: ...uro
hipo...oso
Ti+2 + F-1 » TiF2: fluoruro hipotitanioso
Valencia intermedia: ...uro
...oso
Ti+3 + F-1 » TiF3: fluoruro titanioso
Mayor valencia: ...uro ...ico
Ti+4 + F-1 » TiF4: fluoruro titánico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja):
...uro hipo...oso
U+3 + F-1 » UF3: fluoruro hipouranioso
Segunda valencia: ...uro
...oso
U+4 + F-1 » UF4: fluoruro uranioso
Tercera valencia: ...uro
...ico
U+5 + F-1 » UF5: fluoruro uránico
Cuarta valencia (alta):
...uro per...ico
U+6 + F-1 » UF6: fluoruro peruránico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock de las sales binarias se comienza nombrando la raíz del elemento no metálico terminado en uro seguido por la valencia en números romanos entre paréntesis y seguido del elemento metálico junto al prefijo correspondiente a su valencia.
Ejemplos:
Au2S:
sulfuro de oro (I)
FeBr3: bromuro de hierro (III)
FeBr3: bromuro de hierro (III)
Cuando
el elemento metálico sólo tenga una valencia no hace falta indicar con números
romanos la valencia del elemento.
Ejemplo:
CaF2:
fluoruro de calcio, en lugar de fluoruro de calcio (II).
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos del elemento no metálico segido del elemento no metálico terminado en uro todo ello seguido del elemento metálico con su prefijo correspondiente.
Los
prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:
- 1
átomo: Mono
- 2
átomos: Di
- 3
átomos: Tri
- 4
átomos: Tetra
- 5
átomos: Penta
- 6
átomos: Hexa
- 7
átomos: Hepta
- ...
Ejemplos:
Au2S:
monosulfuro de dioro
Au2S3: trisulfuro de dioro
Au2S3: trisulfuro de dioro
Cuando
el elemento metálico sólo presenta un átomo, no se indica el prefijo mono
Ejemplos:
CaF2:
difluoruro de calcio, en lugar de difluoruro de monocalcio
FeBr3: tribromuro de hierro, en lugar de tribromuro de monohierro.
FeBr3: tribromuro de hierro, en lugar de tribromuro de monohierro.
Compuestos ternarios:
Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de
compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a
las de los compuestos binarios.
Formulación de los hidróxidos
La
fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones
igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de
las cargas sea cero.
Nomenclatura de los hidróxidos
Los
hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura
de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
Una valencia: Hidróxido ... ico
Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico
Dos valencias:
Menor valencia: Hidróxido ...
oso
Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
Mayor valencia: Hidróxido ...
ico
Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
Tres valencias:
Menor valencia: Hidróxido
hipo ... oso
Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido
hipocirconioso
Valencia intermedia:
Hidróxido ... oso
Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso
Mayor valencia: Hidróxido ...
ico
Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja):
Hidróxido hipo ... oso
V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso
Segunda valencia: Hidróxido
... oso
V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso
Tercera valencia: Hidróxido
... ico
V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico
Cuarta valencia (alta):
Hidróxido per ... ico
V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
HgOH:
hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
Cuando
el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la
valencia:
Be(OH)2:
hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.
Ejemplos:
Be(OH)2:
dihidróxido de berilio
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
Oxisales
Las oxisales o sales
ternarias, son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son
consideradas como las sales de los ácidos oxoácidos, ya que éstas se forman por
la sustitución de los hidrógenos del oxoácido por un metal.
Formulación de las oxisales
La
fórmula general de las oxisales es Ma(XbOc)n donde M es el elemento metálico, X es el
elemento no metálico y O es el oxígeno. Los valores de a, b y c corresponden a
los valores del oxoácido del que procede y n es la valencia del elemento
metálico.
Nomenclatura de las oxisales
Existen
las siguientes nomenclaturas para nombrar las oxisales:
Nomenclatura tradicional: se nombra de forma similar al ácido oxoácido del que procede sustituyendo la terminación -oso por -itoy la terminación -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en:
- -ico
(si tiene una valencia)
- -oso,
-ico (si tiene 2 valencias)
- hipo...oso,
-oso, -ico (si tiene 3 valencias)
- hipo...oso,
-oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)
Ejemplos:
NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2),
sustituimos -oso por -ito seguido del elemento metálico terminado en -ico
porque sólo tiene una valencia, por lo tanto su nomenclatura tradicional es clorito sódico.
Fe2(S04)3 procede del ácido sulfúrico (H2SO4),
sustituimos -ico por -ato seguido del elemento metálico terminado en -ico ya
que el hierro tiene 2 valencias y en este caso actúa con la valencia mayor 3,
por lo tanto su nomenclatura tradicional es sulfato
férrico
Nomenclatura de stock: se nombra de forma similar a la nomenclatura tradicional seguido del elemento metálico indicando la valencia con la que actúa en números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III)
NaClO2 cloríto de sodio, cuando el elemento
metálico sólo tiene una valencia no se indica su valencia, en este caso no se
usaría clorito de sodio (I)
Nomenclatura sistemática: se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del catión y seguido por el prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico. En el caso de que el anión se encuentre entre paréntesis, el número de iones se indica mediante los prefijos griegos:
- Para
2: bis-
- Para
3: tris-
- Para
4: tetrakis-
- Para
5: pentakis-
- Para
6: hexakis-
- Para
7: heptakis-
- Para
8: octakis-
- ...
Ejemplos:
Actuando
el hierro con valencia 2:
FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro
FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro
FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro
FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro
FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro
FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro
Actuando
el hierro con valencia 3:
Fe2(SO2)3 tris[dioxosulfato (II)] de dihierro
Fe2(SO3)3 tris[trioxosulfato (IV)] de dihierro
Fe2(SO4)3 tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro
Fe2(SO2)3 tris[dioxosulfato (II)] de dihierro
Fe2(SO3)3 tris[trioxosulfato (IV)] de dihierro
Fe2(SO4)3 tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro
El estudio de la nomenclatura química nos permite diferenciar primeramente entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
ResponderEliminarLos compuestos orgánicos son macromoléculas que contienen carbono-hidrógeno entre otros elementos en su estado natural. Los compuestos inorgánicos son los que están formado por diversos elementos que por lo general su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el mas abundante, en esta participan la mayoría de los elementos conocidos. Por eso es muy importante tener el conocimientos y el aprendizaje, al cerca del tema que se quiere desarrolla,como el de la nomenclatura química.
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ResponderEliminarLa química orgánica se encarga del estudio de la composición, estructura, nomenclatura y las reacciones químicas de los compuestos y elementos inorgánicos. Se dividen según su estructura en Compuestos Binarios y Compuestos Ternarios:
ResponderEliminarCompuestos Binarios:
Óxidos Metálicos: son compuestos formados por la unión de un metal con el oxígeno. Ejemplo Ca + O2 = CaO
Anhídridos: compuestos químicos que resultan de la unión de un no metal con el oxígeno. Ejemplo: P3 + O2 = P2O3
Peróxidos: consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos no metales
Hidruros: compuestos que resultan de la unión de un metal con el hidrógeno. Ejemplo Li + H = LiH
Ácidos Hidrácidos: compuestos que resultan de la unión del hidrógeno con un elemento no metálico. Ejemplo: S + H = H2S
Sales Neutras: compuestos que resultan de la unión de un metal con un no metal. Ejemplo: K + Cl2 : KCl
Compuestos Ternarios:
Hidróxidos:compuestos iónicos formados por un no metal (catión) y un grupo del elemento hidróxido. Ejemplo: Li2O + H2O: 2LiOH
Oxisales: compuestos formados por un metal, no metal más el oxigeno.
La nomenclatura quimica de compuestos inorganicos realiza los estudios de aquellos compuestos en los que no participan los enlaces carbono-hidrogeno,los compuestos inorganicos existen en menor proporcion en cantidad y variedad que los compuestos organicos. En la clasificacion de los compuestos inorganicos se desarrollan dos compuestos: _Compuestos binarios. _Compuestos ternarios. Es muy importante estudiar sobre el numero o estado de oxidacion(valencia),y aprenderse las Reglas Del Numero De Oxidacion Para La Nomenclatura Del Compuesto Quimico.
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