La Tabla Periódica o sistema
periódico es un esquema que muestra la estructura y disposición de
los elementos químicos, de acuerdo a una ley periodicidad, la
cual consiste en que “las propiedades de los
elementos son una función periódica de sus números atómicos”.
De esta manera, todos
los elementos químicos se encuentran ordenados en orden creciente de su número
atómico, el cual representa el número de protones del núcleo de su átomo y por consiguiente, el de
electrones que se encuentran en la corona.
De acuerdo a lo anteriormente
expuesto, cada elemento posee un protón y
un electrón más que el que le antecede. Es decir, la estructura
electrónica de un átomo es exactamente igual que la del elemento que le procede
diferenciándose únicamente en el último electrón. Todos
los elementos que posee igual número de electrones, en su capa más externa,
tendrán propiedades químicas similares.
Desde los comienzos de la era moderna de
la Química, constituyó una gran preocupación de los
investigadores la ordenación de los elementos conocidos, con el
objeto de relacionar sus propiedades, entre los científicos destacados tenemos
a Johann
Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Julius Mayer y Dmitri I. Mendeléyev, éstos
dos últimos desarrollaron independientemente la ley de periodicidad,
logrando alcanzar los mismos resultados.
Finalmente, en 1869 Mendeléyev presentó la primera versión de la tabla periódica. La misma estaba
compuesta por una columna con 63 elementos, agrupados de acuerdo a sus
propiedades en común, y varios espacios en blanco. El químico ruso asumía que
faltaban algunos no habían sido descubiertos, los correspondientes a las masas
atómicas que aún no se conocían y que permitían que la tabla tuviera una
regularidad numérica absoluta. Pese a que en su momento, su teoría no fue aceptada,
pues parecía poco exacta, años más tarde al descubrir los elementos faltantes,
se comprobó que Mendeléyev tenía razón.
La tabla periódica está constituida periodos,
los cuales son las filas horizontales de ésta, en donde los elementos
presentan propiedades físicas y químicas diferentes. Existen siete periodos; los
tres primeros cortos, los tres siguientes largos y el séptimo está incompleto. Dentro
del 6º y 7º periodo se ubican los llamados elementos Lantánidos
y Actínidos.
También se encuentran los grupos
o familias, conjunto de ciertos elementos
que poseen propiedades semejantes. Existen 18 grupos
representados por cada una de las columnas de la tabla, los cuales se agrupan en dos conjuntos, los
de tipo A (grupos 1, 2, 13 al 18): grupo
IA (metales alcalinos),
IIA (metales alcalinotérreos), IIIA (térreos), IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides),VIA(calcógenos o anfígenos) VIIA (halógenos) y VIIIA (gases nobles), los cuales son
denominados elementos representativos; y los
elementos de tipo
B (grupos 3 al
12), denominados elementos de transición.
En la actualidad, gracias a los avances tecnológicos, se pueden encontrar en la Web modelos interactivos y dinámicos que facilitan la búsqueda y el estudio delas propiedades y características de un elemento químico en particular. En estos enlaces puedes acceder directamente a unos de estos diseños digitales:
Comentarios
Publicar un comentario